反应3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小减小（填“增大”“减小”或“不变”），原因是反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，反应逆向移动反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，反应逆向移动；
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？不影响不影响，若升高温度反应速率增大，E1的变化是：E1减小减小．（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）在一定条件下，将2mol A和2mol B混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mol D，同时测得C 的浓度为0.4mol/L．则此时的平衡常数为1212；如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将不变不变（填“增大”“减小”或“不 变”）；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各43mol,要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入BB（填“A、B、C、D”）物质4343mol.
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【答案】减小；反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，反应逆向移动；不影响；减小；；不变；B；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：28引用：1难度：0.3
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（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
