氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种重要的化工原料，易分解，极易水解。实验室利用下列反应和相关装置制备氨基甲酸铵。2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）ΔH＜0。
已知：常压下，有关物质的熔沸点：
| 物质 | CO2 | H2NCOONH4 |
| 熔点 | -78.45℃ | 59.61℃ |
| 沸点 | -56.55℃ | 58.76℃ |
（1）仪器a的名称为
恒压滴液漏斗
恒压滴液漏斗
；实验室用A或F装置均可制备氨气，其中F装置的反应方程式是 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
。装置B内盛放的试剂是 △
碱石灰
碱石灰
。（2）E装置能控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到E装置内浓硫酸中产生气泡，接下来的具体操作是
通过调节漏斗旋塞控制浓氨水的滴加速度，使E中不产生气泡，也不倒吸
通过调节漏斗旋塞控制浓氨水的滴加速度，使E中不产生气泡，也不倒吸
。此外，装置E还能防倒吸、吸收未反应的氨气，防止污染空气
吸收未反应的氨气，防止污染空气
、防止空气中的水蒸气进入反应器使产品水解
防止空气中的水蒸气进入反应器使产品水解
。（3）对比大理石和盐酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有
BC
BC
（填序号）。A.提供-78℃低温环境，避免氨基甲酸铵分解
B.避免了CO2的除杂干燥
C.增大了反应物氨气的转化率
D.加快了氨基甲酸铵的生成速率
（4）产品纯度分析：
①称取产品1.845g[内含杂质（NH4）2CO3•H2O]，用蒸馏水溶解，定容于100mL容量瓶中。
②移取20.00mL上述溶液于锥形瓶，加入足量BaCl2溶液。
③向上述溶液加入足量甲醛（HCHO）溶液，放置5min,再加入20.00mL1.000mol•L-1NaOH溶液。
④向上述溶液滴加1～2滴酚酞，用1.000mol•L-1HCl标准溶液滴定，实验三次，测得消耗标准溶液11.00mL。
已知：H2NCOONH4+H2O═（NH4）2CO3、4NH4++6HCHO═[（CH2）6N4H]++3H++6H2O、[（CH2）6N4H]++OH-═[（CH2）6N4]++H2O氨基甲酸铵纯度为
84.55%
84.55%
（保留小数点后两位），若无操作②，所测纯度 偏小
偏小
（填“偏大”或“偏小”）。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】恒压滴液漏斗；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；通过调节漏斗旋塞控制浓氨水的滴加速度，使E中不产生气泡，也不倒吸；吸收未反应的氨气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入反应器使产品水解；BC；84.55%；偏小
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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