海水中除了氢、氧元素，还含氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素，资源丰富。某校实验小组在实验室里模拟从浓缩的海水中提取镁、溴及食盐等资源，主要流程如图。

请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有

漏斗

漏斗

、烧杯、玻璃棒等。
（2）海水提取镁的主要步骤中

有

有

（填“有”或“没有”）涉及氧化还原反应。
（3）步骤Ⅱ制取食盐的过程中要除去海水中Mg²⁺和SO₄^2-（不考虑其他杂质离子），实验中需要依次使用

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃

（填相关物质的化学式）等沉淀剂。有同学认为只用Ba（OH）₂溶液即可同时完全除去Mg²⁺和SO₄^2-两种离子。请你判断该说法是否合理，并说明理由

不合理，因为海水中Mg²⁺和SO₄^2-两种离子的浓度不相等

不合理，因为海水中Mg²⁺和SO₄^2-两种离子的浓度不相等

。
（4）制得的食盐可用来制备Cl₂，作为海水提取Br₂的原料，涉及如下反应，请配平及完成相关反应。
①主反应：

2

2

Cl^-+

2

2

H₂O

电解

Cl₂↑

Cl₂↑

+

1

1

H₂↑+

2OH^-

2OH^-

；
②副反应：

1

1

Cl^-+

3

3

H₂O

电解

1

1

ClO₃^-+

3

3

H₂↑，该副反应的发生将不利于Cl₂的制备，因此需要控制电解反应的条件。
（5）步骤Ⅲ中的主要离子反应方程式为

HSO₃^-+Br₂+H₂O=3H⁺+2Br^-+SO₄^2-

HSO₃^-+Br₂+H₂O=3H⁺+2Br^-+SO₄^2-

。
（6）结合海水提取Br₂的相关反应，试比较氧化性Cl₂

大于

大于

HSO₃^-（填“大于”或“小于”）。