NO₂和N₂O₄是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：
Ⅰ.已知下列反应在298K时的反应焓变：
①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=180.5kJ•mol-^-1
②2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂=-112 kJ•mol-^-1
③N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H₃=10.7 kJ•mol-^-1
写出N₂O₄（g）转化为NO₂（g）的热化学方程式：

N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=57.8kJ•mol^-1

N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=57.8kJ•mol^-1

。
Ⅱ.298K时，在2L的恒容绝热密闭容器中发生反应：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。
（1）代表NO₂气体浓度随时间变化的曲线为

乙

乙

（填“甲”或“乙”）。
（2）当N₂O₄的浓度为0.08mol•L^-1时，反应时间为ts,则0～ts时，用NO₂气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为

1

5

t

mol/（L•s）

1

5

t

mol/（L•s）

。
（3）A、B两点对应时刻，反应速率大小：v_A

＞

＞

v_B（填“＞”“＜”或“=）。
（4）不能说明该反应达到平衡状态的是

d

d

（填序号）。
a.混合气体的温度不再改变
b.2v_正（N₂O₄）=v_逆（NO₂）
c.容器内气体颜色不再改变
d.容器内气体的密度不再改变
（5）化学平衡常数（K）是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：
aA（g）+bB（g）⇌pC（g）+qD（g）  K=

c

p

平

（

C

）

•

c

q

平

（

D

）

c

a

平

（

A

）

•

c

b

平

（

B

）

计算298K时，反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）的平衡常数K=

0.36

0.36

。