表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
（2）④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为
O＜S＜Na
O＜S＜Na
（用元素符号作答）。（3）②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是
H2CO3＜HNO3＜HClO4
H2CO3＜HNO3＜HClO4
（用化学式作答）。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀溶液易被催化分解，请写出M的电子式
H-O-O-H
H-O-O-H
。（5）写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
。（6）⑥的金属性强于⑦，下列表述中能证明这一事实的是
bd
bd
。a.⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同
b.⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强
c.⑦最外层的电子数比⑥多
d.⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些
（7）①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，
H2O
H2O
沸点高（填化学式），理由是H2O分子间能形成氢键，氢键可以极大地提高水的熔沸点
H2O分子间能形成氢键，氢键可以极大地提高水的熔沸点
。【答案】；O＜S＜Na；H2CO3＜HNO3＜HClO4；；H-O-O-H；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；bd；H2O；H2O分子间能形成氢键，氢键可以极大地提高水的熔沸点
；O＜S＜Na；H2CO3＜HNO3＜HClO4；；H-O-O-H；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；bd；H2O；H2O分子间能形成氢键，氢键可以极大地提高水的熔沸点【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：1难度：0.6
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
