在北京冬奥会中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起的作用功不可没。
（1）本届冬奥会的颁奖礼服外观典雅大方，内胆还添加了一种黑色材料——第二代石墨烯发热材料。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。金刚石（a）和石墨（b）的结构如图所示；
①下列说法正确的是 BDBD。
A．金刚石和石墨互为同素异形体，金刚石转变为石墨是物理变化
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．12g金刚石含σ键数为4NA
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用
②请从结构的角度解释石墨的熔点高于金刚石 石墨晶体中C-C键长比金刚石中C-C键长短，电子云之间重叠程度比金刚石中更大，键能大，熔点高石墨晶体中C-C键长比金刚石中C-C键长短，电子云之间重叠程度比金刚石中更大，键能大，熔点高。
（2）国家速滑馆“冰丝带”1.2万平方米的整块冰面，是首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面。二氧化碳跨临界直冷制冰，就是将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体，再对超临界二氧化碳进行降温降压达到-20℃至-15℃，再相变蒸发吸热完成制冷和制冰的过程。
①写出二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点 环保、安全、无污染环保、安全、无污染。
②如图是CO2的一种过渡金属配合物的结构，R为氢或苯基，该配合物可以催化乙烯的聚合反应。
该配合物中钛原子的基态核外价层电子排布式为 3d54s23d54s2；B原子的杂化类型 sp3sp3。分子中的离域π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成离域π键的原子数，n代表参与形成离域π键的电子数（如苯分子中的离域π键可表示为π66），该配合物中有一种配体是环戊二烯基
，环戊二烯负离子的离域π键应表示为 π65π65。
（3）在一定条件下，CO2分子可形成俗称干冰的晶体。在干冰的立方晶胞中，碳原子位于顶点和面心位置，分子轴平行于立方体的体对角线，如图所示。
①该晶体中CO2分子的配位数 1212；
②以下晶体中，与干冰具有相同晶体结构的是 BCBC；
A．Na
B．碘
C．Cu
D．Mg
E．冰
③已知干冰的密度为ρg•cm-3，计算两个分子中心之间的最短距离L=22×3176ρNA×101022×3176ρNA×1010pm（用含ρ、NA的代数式表示）。
π
6
5
π
6
5
2
2
3
176
ρ
N
A
2
2
3
176
ρ
N
A
【答案】BD；石墨晶体中C-C键长比金刚石中C-C键长短，电子云之间重叠程度比金刚石中更大，键能大，熔点高；环保、安全、无污染；3d54s2；sp3；；12；BC；××1010
π
6
5
2
2
3
176
ρ
N
A
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 18:0:1组卷：35引用：2难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
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