在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积常数为1×10-14，B点水的离子积常数为 1×10-121×10-12。造成水的离子积常数变化的原因是 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则水的离子积常数增大水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则水的离子积常数增大。
（2）100℃时，若向水中滴加盐酸，不能不能（填“能”或“不能”）使体系处于B点状态，原因是 滴加盐酸后，水的电离平衡左移，体系中c（H+）≠c（OH-）滴加盐酸后，水的电离平衡左移，体系中c（H+）≠c（OH-）。
（3）100℃时，若盐酸中c（H+）=5×10-4mol⋅L-1，则由水电离产生的c（H+）=2×10-9mol/L2×10-9mol/L。
（4）25℃时，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该a+b=1616
【答案】1×10-12；水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则水的离子积常数增大；不能；滴加盐酸后，水的电离平衡左移，体系中c（H+）≠c（OH-）；2×10-9mol/L；16
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：48引用：1难度：0.7
