胆矾和绿矾（FeSO4⋅7H2O）都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al（含有少量Al2O3和Fe2O3）。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如图实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4⋅7H2O）和胆矾晶体，已知偏铝酸盐溶液能与CO2反应生成氢氧化铝沉淀。
回答下列问题：
（1）胆矾的化学式为 CuSO4•5H2OCuSO4•5H2O。
（2）请写出试剂X和Y的化学式：X NaOHNaOH、Y H2SO4H2SO4。
（3）溶液C中溶质的主要成分为 NaHCO3NaHCO3（用化学式表示）。
（4）写出步骤Ⅰ废金属屑中的单质发生反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（5）某同学取溶液D于试管中，滴加几滴KSCN溶液，发现溶液未变红，请用离子方程式解释溶液中不含Fe3+的原因：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+。
（6）某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O2-7）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，还原产物为Cr3+，该反应的离子方程式为 Cr2O2-7+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O2-7+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O。取8.0g制得的绿矾溶于水，滴加0.10mol/L的酸性重铬酸钾溶液，消耗该溶液30mL，则所制绿矾中铁元素的质量分数为 12.6%12.6%。
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【答案】CuSO4•5H2O；NaOH；H2SO4；NaHCO3；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cr2+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；12.6%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：45引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
