乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图A装置制备乙酸乙酯。

（1）若实验中用乙酸和含¹⁸O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：

CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O

。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是

冷凝和防止倒吸

冷凝和防止倒吸

。
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、 1mL 18mol•L-1浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸		0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL 2mol•L-1H2SO4		0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是

3

3

mL和

4

4

mol•L^-1。
②分析实验

AC

AC

（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（3）若现有乙酸90g,乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为

66.7%

66.7%

。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。图中

ab

ab

内为适当的试剂，

①②③

①②③

内为适当的分离方法。

①试剂a是

饱和Na₂CO₃溶液

饱和Na₂CO₃溶液

；分离方法②是

蒸馏

蒸馏

，分离方法③是

蒸馏

蒸馏

。分离方法①是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后

D

D

（填标号）。
A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是

除去乙酸乙酯中混有的少量水

除去乙酸乙酯中混有的少量水

。
（5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为最合理的是

乙

乙

。