草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4•XH2O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4溶定．滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，请回答下列问题：
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管酸式滴定管 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管．
（3）滴定中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化锥形瓶中溶液颜色的变化，判断滴定结束的标准是待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色．
（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为110c×（b-a）mol/L110c×（b-a）mol/L，由此计算出草酸晶体的X值是50W9c（b-a）-550W9c（b-a）-5．
（5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为0.1cV0.1cVmol•L-1．
1
10
1
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50
W
9
c
（
b
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a
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【考点】中和滴定．
【答案】100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；酸式滴定管；KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管；锥形瓶中溶液颜色的变化；待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色；c×（b-a）mol/L；-5；0.1cV
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：32引用：1难度：0.5
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1．下列实验方法或操作正确的是（ ）
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.7 -
2．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有（ ）
①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤
②取20mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论发布：2024/12/10 0:30:1组卷：94引用：2难度：0.7 -
3．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
（1）选用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），则此时溶液中的pH=11.8×103．（已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根据该同学的计算结果，应该选作指示剂．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）该滴定达到终点时的现象是．
（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL．
（6）用标准的0.06000mol⋅L-1NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是．（填编号）
A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能确定发布：2024/12/30 3:0:4组卷：54引用：2难度：0.6
