研究表明，氮氧化物（NO_x）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图1所示。

（1）NH₃的电子式是

。
（2）NH₄NO₃溶液中的离子浓度由大到小顺序是

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（3）①已知：SO₂生成SO₃总反应方程式是：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）。此反应可通过如下两步完成：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）。写出第二步的化学方程式

NO₂+SO₂═SO₃+NO

NO₂+SO₂═SO₃+NO

。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO₂和SO₂各1mol,5min达到平衡，此时容器中NO₂和NO的浓度之比为1：3，则NO₂的平衡转化率是

75%

75%

。
（4）利用NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
①制备少量NaClO₂，其装置如图2所示。装置Ⅰ控制温度在35～55℃，通入SO₂将NaClO₃还原为ClO₂（沸点：11℃），反应的离子方程式是

SO₂+2ClO^-═2ClO₂+SO₄^2-

SO₂+2ClO^-═2ClO₂+SO₄^2-

，装置Ⅱ中反应生成NaClO₂，此反应中作为氧化剂的是

ClO₂

ClO₂

。反应后装置Ⅲ中溶液中阴离子除了ClO^-、ClO^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外还可能含有的一种阴离子是

SO₄^2-

SO₄^2-

。
②用制得的NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂同时对NO、SO₂进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，

n

（

H

2

O

2

）

n

（

N

a

C

l

O

2

）

、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是

pH在5.5～6.0，

n

（

H

2

O

2

）

n

（

N

a

C

l

O

2

）

=6：1

pH在5.5～6.0，

n

（

H

2

O

2

）

n

（

N

a

C

l

O

2

）

=6：1

。图b中SO₂的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是

pH＞5.5以后，随着pH增大，NO的还原性降低（或H₂O₂和NaClO₂氧化性减弱，不能将NO氧化）

pH＞5.5以后，随着pH增大，NO的还原性降低（或H₂O₂和NaClO₂氧化性减弱，不能将NO氧化）

。