（Ⅰ）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li（s）+H2（g）═2LiH（s）ΔH=-182kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-572kJ•mol-1；
③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）ΔH=-1196kJ•mol-1。
（1）试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：2LiH（s）+O2（g）=Li2O（s）+H2O（1）△H=-702kJ•mol-12LiH（s）+O2（g）=Li2O（s）+H2O（1）△H=-702kJ•mol-1。
（Ⅱ）利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如1所示。
（2）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H2）=0.25mol•L-1•min-10.25mol•L-1•min-1。
（Ⅲ）图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
（3）甲中负极的电极反应式为 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。
（4）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 2.24L2.24L。
（Ⅳ）已知常温下CN-的水解常数Kb=1.61×10-5。
（5）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显 碱碱（填“酸”“碱”或“中”）性，c（CN-） ＜＜（填“＞”“＜”或“=”）c（HCN）。
【答案】2LiH（s）+O2（g）=Li2O（s）+H2O（1）△H=-702kJ•mol-1；0.25mol•L-1•min-1；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；2.24L；碱；＜
【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
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