根据所学相关知识完成下列问题。
（一）某同学用下图装置制取Cl2 并探究性质，回答下列问题：
（1）装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）装置②的作用是除去挥发的HCl除去挥发的HCl。
（3）装置③中的现象是有色布条褪色有色布条褪色。
（4）装置④中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（二）电子工业常用含有Fe3+的溶液腐蚀废电路板上的铜单质，并利用回收液回收铜。
（1）检验溶液中Fe3+ 存在的试剂是KSCN溶液KSCN溶液证明Fe3+存在的现象是溶液变血红色溶液变血红色。
（2）写出FeCl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
（3）将铜片加入一定体积的某FeCl3 溶液中，反应一段时间后取出铜片（忽略溶液的体积变化），溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则此时溶液中的Cu2+与Fe3+的物质的量浓度之比为3：43：4。
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【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去挥发的HCl；有色布条褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；KSCN溶液；溶液变血红色；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；3：4
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
