海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。
请回答下列问题。
（1）将海水浓缩的方法是蒸发蒸发。
（2）步骤①反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，1molCl2参加反应，转移电子22mol。
（3）步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的CC。（填字母）
A.氧化性
B.还原性
C.挥发性
D.腐蚀性
（4）步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，写出该反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-该反应的氧化剂是Br2Br2。
（5）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解（填序号）。化学键没有被破坏的是①②①②；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥⑥。
【考点】从海水中提取溴．
【答案】蒸发；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；2；C；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；Br2；①②；⑥
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：2难度：0.7
相似题
-
1．海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
（4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是．发布：2024/10/27 17:0:2组卷：11引用：1难度：0.5 -
2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：129引用：9难度：0.6 -
3．海水资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）发布：2024/11/3 6:0:1组卷：51引用：3难度：0.7
