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NO_x、CO、SO₂等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。
（1）已知：
a.

b.2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂ （g）△H₁
2SO₂ （g）+O₂（g）⇌2SO₃ （g）△H₂=-196.6 kJ•mol^-1
①△H₁=
-113kJ•mol^-1
-113kJ•mol^-1
。
②写出NO₂（g）与SO₂（g）反应生成SO₃ （g）和NO（g）的热化学方程式
SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1
SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1
。
（2）煤炭燃烧过程中释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以
CaSO₄
CaSO₄
的形式固定，从而降低SO₂的排放。
①该反应的化学方程式是
2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂
2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂
。煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：
反应ⅰ：CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4 kJ•mol^-1
反应ⅱ：CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6 kJ•mol^-1
已知：反应ⅰ和反应ⅱ同时发生；反应ⅰ的速率大于反应ⅱ的速率。
②下列反应过程能量变化示意图正确的是
C
C
。

③如图为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中 SO₂生成量的措施有
ABC
ABC
。（填字母）

A．向该反应体系中投入石灰石
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数
D．提高反应体系温度

【答案】-113kJ•mol^-1；SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1；CaSO₄；2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂；C；ABC

【解答】

【点评】

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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：2引用：1难度：0.4

相似题

1．下列说法不正确的是（　　）

A．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值减小

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

发布：2025/1/1 8:0:2组卷：11引用：1难度：0.7

A．由石墨比金刚石稳定可知，C（金刚石）═C（石墨）△H＜0

B．一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量

C．有热量变化的反应一定是化学反应

D．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

发布：2025/1/6 6:0:5组卷：1引用：3难度：0.6

3．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。图中最稳定的点为（　　）
A．A B．B C．C D．D
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：0引用：1难度：0.9
解析