工业合成氨是解决人类的生存问题的方法之一。回答下列问题：
（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，对图中线间距离窄小的部分，其能量差用
的方式表示。由图可知合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H=
-92-92
kJ•mol-1，反应速率最慢的步骤的化学方程式为
Nad+3Had⇌NHad+2Had或Nad+Had⇌NHadNad+3Had⇌NHad+2Had或Nad+Had⇌NHad
。
（2）工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当进料体积比V（N2）：V（H2）=1：3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
则500℃时：
①平衡常数KP（30MPa）
==
KP（100MPa）。（填“＜”、“=”、“＞”）
②30MPa时，氢气的平衡转化率为
33.3%33.3%
（结果保留3位有效数字）。用平衡分压表示平衡常数KP=
（30×20%）2（30×20%）（30×60%）3（30×20%）2（30×20%）（30×60%）3
（列出计算式即可，不必化简）。
（3）科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。
①阴极区生成NH3的电极反应式为
N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-
。
②下列说法正确的是
ABAB
（填标号）。
A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
B．选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置
C．保持电流强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率
（
30
×
20
%
）
2
（
30
×
20
%
）
（
30
×
60
%
）
3
（
30
×
20
%
）
2
（
30
×
20
%
）
（
30
×
60
%
）
3
【答案】-92；Nad+3Had⇌NHad+2Had或Nad+Had⇌NHad；=；33.3%；；N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-；AB
（
30
×
20
%
）
2
（
30
×
20
%
）
（
30
×
60
%
）
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：63引用：3难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
