甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H₂）还原氧化铁，有关反应为

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+260kJ•mol^-1

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+260kJ•mol^-1

：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH=260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ•mol^-1
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为：

2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）ΔH=-46kJ•mol^-1

2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）ΔH=-46kJ•mol^-1

。
（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①b处电极上发生的电极反应式：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度

变小

变小

（填写“变大”“变小”或“不变”），装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：

Cu-2e^-═Cu²⁺

Cu-2e^-═Cu²⁺

。
③装置Ⅰ的能量转变形式是

化学能转化为电能

化学能转化为电能

，装置Ⅱ中Fe电极上发生

还原

还原

反应。
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷

1.12

1.12

L（标准状况下）。[相对原子质量Cu：64]。