氯化亚铜（CuCl）可用于冶金、电镀等行业，其制备的一种工艺流程如下：
Ⅰ．溶解：取海绵铜（主要含Cu和CuO），加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液温度在60～70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液（过程中无气体产生）；
Ⅱ．转化：向蓝色溶液中加入（NH4）2SO3和NH4Cl,充分反应后过滤，得到CuCl粗品；
Ⅲ．洗涤：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到CuCl产品。
【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl−反应生成可溶于水的络离子[CuCl2]-；潮湿的CuCl固体露置于空气容易被氧化。
（1）过程Ⅰ中：
①本工艺中促进海绵铜溶解的措施有 控制温度在60～70℃、不断搅拌控制温度在60～70℃、不断搅拌。
②氧化铜溶解的离子方程式是 4Cu+10H++NO-3=NH+4+4Cu2++3H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O4Cu+10H++NO-3=NH+4+4Cu2++3H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O。
③充分反应后NH+4的浓度约为反应前的2倍，原因是 NO-3几乎全部被还原为NH+4NO-3几乎全部被还原为NH+4。
（2）过程Ⅱ中：
①（NH4）2SO3的作用是 还原剂还原剂。
②NH4Cl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。n（NH4Cl）n（Cu2+）＞1.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是 CuCl+Cl-=[CuCl2]-CuCl+Cl-=[CuCl2]-（用离子方程式表示）。
（3）过程Ⅲ中，用乙醇洗涤的目的是 除去CuCl固体表面的水，防止其被空气氧化除去CuCl固体表面的水，防止其被空气氧化。
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）
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】控制温度在60～70℃、不断搅拌；4Cu+10H++=+4Cu2++3H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O；几乎全部被还原为；还原剂；CuCl+Cl-=[CuCl2]-；除去CuCl固体表面的水，防止其被空气氧化
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/29 8:6:34组卷：20引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
