某课外小组设计如图1所示装置为电源对粗铜（含有Cu,少量Fe、Zn、Ag、Au等）进行精炼。（已知：装置Ⅰ中发生的副反应为Fe电极直接与CuSO₄溶液反应）

（1）装置Ⅰ中Fe电极上发生反应的电极反应式为

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

。
（2）当反应一段时间后，经测量发现，Fe电极质量减少0.80g,纯铜电极质量增重0.96g,则实际经过电流表的电子的物质的量为

0.03

0.03

mol,装置Ⅰ的能量转化率为

75%

75%

。（已知：装置Ⅰ中CuSO₄足量）
（3）有同学提议，为避免副反应的发生，应将装置Ⅰ改为如图2所示装置，则溶液Z中溶质的化学式为

FeSO₄

FeSO₄

。
（4）装置Ⅱ中X电极材料的名称为

粗铜

粗铜

，Y电极上的电极反应式为

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

，一段时间后，装置Ⅱ溶液中阳离子主要为Cu²⁺和

Fe²⁺、Zn²⁺

Fe²⁺、Zn²⁺

。