CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）为原料生产CuCl的流程如下：
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，在水溶液中存在平衡：
CuCl（白色）+2Cl-⇌[CuCl3]2-（无色溶液）；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。根据以上信息回答下列问题：
（1）试剂X是FeFe，检验刻蚀液中金属阳离子的化学试剂是KSCNKSCN。（均填化学式）
（2）操作①、②、③相同，名称是过滤过滤，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒玻璃棒、漏斗漏斗。
（3）滤渣①与Y反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+2H+═Fe2++H2↑。
（4）产生CuCl的化学方程式为CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4，当观察到溶液由蓝色变为无色溶液由蓝色变为无色现象，即表明反应已经完全。
（5）在操作③之前往往向反应后的溶液中加入大量的水，其作用是稀释，促进平衡CuCl（白色）+2Cl-⇌[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl稀释，促进平衡CuCl（白色）+2Cl-⇌[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl。
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解防止CuCl的氧化和见光分解。
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．
【答案】Fe；KSCN；过滤；玻璃棒；漏斗；Fe+2H+═Fe2++H2↑；CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4；溶液由蓝色变为无色；稀释，促进平衡CuCl（白色）+2Cl-⇌[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；防止CuCl的氧化和见光分解
【解答】
【点评】
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