某化学小组在实验室制取Na2O2．查阅资料可知，温度在573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733K以上Na2O2会分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。
（1）甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。
①使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为AA。
A．Na3N
B．Na2CO3
C．Na2O
D．NaOH
②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计实验装置如图。
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O。水槽中量筒中收集到的气体为O2O2。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfghaedfgh。
（2）乙组同学从反应历程上分析出上述（1）②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果偏小偏小（填“偏大”或“偏小”）。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
| 实验方案 | 产生的现象 |
| Ⅰ．取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末 | 有大量气泡逸出 |
| Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液 | 溶液先变红后褪色 |
| Ⅲ．向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液 | 开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色 |
2H2O2 2H2O+O2↑
M
n
O
2
2H2O2 2H2O+O2↑
。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是M
n
O
2
碱性条件
碱性条件
。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计．
【答案】A；2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；O2；aedfgh；偏小；2H2O2 2H2O+O2↑；碱性条件
M
n
O
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：6难度：0.6
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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（2）X的化学式。
（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：16引用：3难度：0.7 -
3．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
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获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5
