甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1mol•L^-1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定浓度均为0.1mol•L^-1的HA溶液和稀盐酸的pH；
②再取0.1mol•L^-1的HA溶液和稀盐酸各2滴（1滴约为

1

20

mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
（1）乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0.1mol•L^-的HA溶液的pH

＞

＞

1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是

B

B

（填序号）。
A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B．加入两种酸溶液后，HA溶液试管上方的气球鼓起慢
（2）乙同学设计的实验第

②

②

步，能证明改变条件弱电解质电离平衡发生移动。
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A^-）增大，可在0.1mol•L^-1的HA溶液中，加入试剂

A

A

（选填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）；
②使HA的电离程度减小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1mol•L^-1的HA溶液中，选择加入试剂

D

D

。
A．NaA固体（可完全溶于水）
B．1mol•L^-1NaOH溶液
C．1mol•L^-1H₂SO₄
D．2mol•L^-1 HA。