小明发现妈妈在洗白衬衫时，将一种叫“泡泡粉”的白色粉末放入水中，产生大量气泡，且洗出的衣服亮丽如新，轻松解决各种污渍。小明对该“泡泡粉”产生了兴趣，与小组同学在老师的指导下进行了如下探究：
【探究Ⅰ】“泡泡粉”溶于水时，产生的大量泡泡是什么气体？
实验1：同学们按如图所示操作进行实验，观察到白色粉末全部溶解得到无色溶液，他们猜想产生的气体可能是H2、O2、CO、CO2中的一种或多种。
【交流讨论】
（1）实验过程中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解。
（2）小明从安全角度考虑，不能是H2、CO，因为这两种气体都具有 可燃可燃性，使用可能会导致爆炸事故。为验证猜想，又进行如下实验：
实验2：同学们分别取少量样品于试管中，进行如图所示的实验。
（3）同学们发现图甲中无明显现象且乙中 带火星的木条复燃带火星的木条复燃，可得出结论：该气体是氧气。
【查阅资料】
（4）“泡泡粉”的主要成分是过氧碳酸钠（Na2CO4），过氧碳酸钠属于 盐盐（选填“酸、碱、盐或氧化物”），其遇水发生反应，产生双氧水和碳酸钠。过氧化氢的稳定性较差，在一定条件下分解产生氧气，故而形象称之为“泡泡粉”。
老师再次提出问题，溶解过程中产生的碳酸钠对过氧化氢分解有何影响。
【探究Ⅱ】碳酸钠等物质对过氧化氢分解速率的影响。
实验3：相同温度下，向过氧化氢溶液中分别加入氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，一段时间后用传感器测定溶液中溶氧量（一定体积水中所溶解氧气的质量）。
| 实验序号 | 试剂 | 溶解氧浓度（mg/L） |
| 1 | 100g4%H2O2溶液 | 6.44 |
| 2 | 100g4%H2O2溶液1g氯化钠 | 6.44 |
| 3 | 100g4%H2O2溶液1g碳酸钠 | 9.11 |
| 4 | 100g4%H2O2溶液1g氢氧化钠 | 10.97 |
（5）氯化钠和碳酸钠在水溶液中都能解离出
钠离子
钠离子
，通过比较可知，该离子对过氧化氢的分解 没有
没有
（选填“有”或“没有”）影响。（6）由表可知氢氧化钠和碳酸钠都能加快过氧化氢的分解速率，说明在
碱性
碱性
条件下过氧化氢分解速率更快。【总结归纳】过氧碳酸钠俗称固体双氧水，在常温下溶于水并离解出双氧水，过氧化氢进一步分解生成活性氧，从而起到氧化、漂白、杀菌的作用。
【答案】搅拌，加速溶解；可燃；带火星的木条复燃；盐；钠离子；没有；碱性
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/1 8:0:9组卷：29引用：1难度：0.7
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：94引用：1难度：0.5
