硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若稀HNO3只被还原成NO。
①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OFe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
③若28克铁与含1.8尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3+和 Fe2+的物质的量之比7：37：3。
④上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为4040g。
（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3-浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。
①配平方程式：1010Al+66NO3-+44OH-═1010AlO2-+33N2↑+2H2O2H2O
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是10：310：3，反应中转移电子0.3mol,标准状况下生成N2是672672mL。
【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．
【答案】Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；7：3；40；10；6；4；10；3；2H2O；10：3；672
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：65引用：4难度：0.5
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