氨在国民经济生产中占有重要地位。如图是合成氨的简要流程：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＜0
（1）图中X是 N2、H2N2、H2，这样操作的目的是 提高原料的利用率提高原料的利用率。
（2）T℃时在容积为2L的密闭恒容容器中充入0.8molN2（g）和1.6molH2（g），5min后达到平衡，测得N2的浓度为0.2mol/L。
①计算此段时间的反应速率v（NH3）=0.08mol/（L.jye.ai）0.08mol/（L.jye.ai），H2的转化率=75%75%。
②已知300℃时K=0.86，则（2）中的反应温度T ＜＜300（填“＞”“＜”或“=”）。若向平衡后的体系中同时加入1.2molN2、1.6molH2、1.2molNH3，平衡将 正向移动正向移动（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）。
（3）下列措施可提高N2平衡转化率的是 abab（填序号）。
a.恒容时充入H2，使体系总压强增大
b.恒容时将NH3从体系中分离
c.恒容时充入He,使体系总压强增大
d.加入合适的催化剂
（4）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在低温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）ΔH=+765.2kJ•mol-1。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、压强1.0×105Pa、反应时间3h）：
| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/（×10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
催化剂失去活性；发生副反应氨气与氧气反应；温度升高液态水脱离催化剂表面，降低了氮气在催化剂表面与水接触的几率
催化剂失去活性；发生副反应氨气与氧气反应；温度升高液态水脱离催化剂表面，降低了氮气在催化剂表面与水接触的几率
。【答案】N2、H2；提高原料的利用率；0.08mol/（L.jye.ai）；75%；＜；正向移动；ab；催化剂失去活性；发生副反应氨气与氧气反应；温度升高液态水脱离催化剂表面，降低了氮气在催化剂表面与水接触的几率
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
