早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
（1）①铜元素位于周期表中 dsds区。Cu2+离子的价层轨道表示式为 
。
②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如表：
| 电离能/KJ/mol | I1 | I2 | I 3 | I4 |
| Mn | 717.3 | 1509.0 | 3248 | 4940 |
| Fe | 762.5 | 1561.9 | 2957 | 5290 |
| Co | 760.4 | 1648 | 3232 | 4950 |
Co失去3d7的电子，Fe失去3d6的电子，Co的核电荷数比Fe的大，电子离开时克服的引力大，Co的第三电离能比Fe的大，Mn失去3d5稳定状态的电子，需要能量比Fe的高，Mn的第三电离能大于Fe的
Co失去3d7的电子，Fe失去3d6的电子，Co的核电荷数比Fe的大，电子离开时克服的引力大，Co的第三电离能比Fe的大，Mn失去3d5稳定状态的电子，需要能量比Fe的高，Mn的第三电离能大于Fe的
。③实验室可用赤血盐K3[Fe（CN）6]检验Fe2+离子，在赤血盐中铁元素的化合价为
+3
+3
，中心离子的配位数为 6
6
。（2）利用反应：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl（未配平）可检验乙炔。
①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为
CuCl
CuCl
。②乙炔分子中σ键与π键数目之比为
3：2
3：2
，碳原子的杂化方式为 sp
sp
；NH
+
4
正四面体
正四面体
（用文字描述）。（3）①下列三种化合物a。AlCl3 b.NaCl c.Al2O3沸点由高到低依次是
cba
cba
（填编号），其原因是 氯化铝属于分子晶体，氯化钠、氧化铝属于离子晶体，氯化铝的沸点最低，氧化铝的构成离子电荷多、半径小，晶格能比NaCl的大，沸点比NaCl的高，
氯化铝属于分子晶体，氯化钠、氧化铝属于离子晶体，氯化铝的沸点最低，氧化铝的构成离子电荷多、半径小，晶格能比NaCl的大，沸点比NaCl的高，
。②Al单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm,列式表示Al单质的密度
4
×
27
6
.
02
×
1
0
23
×
（
0
.
405
×
1
0
-
7
）
3
4
×
27
6
.
02
×
1
0
23
×
（
0
.
405
×
1
0
-
7
）
3
【考点】晶胞的计算；位置结构性质的相互关系应用．
【答案】ds；；Co失去3d7的电子，Fe失去3d6的电子，Co的核电荷数比Fe的大，电子离开时克服的引力大，Co的第三电离能比Fe的大，Mn失去3d5稳定状态的电子，需要能量比Fe的高，Mn的第三电离能大于Fe的；+3；6；CuCl；3：2；sp；正四面体；cba；氯化铝属于分子晶体，氯化钠、氧化铝属于离子晶体，氯化铝的沸点最低，氧化铝的构成离子电荷多、半径小，晶格能比NaCl的大，沸点比NaCl的高，；
；Co失去3d7的电子，Fe失去3d6的电子，Co的核电荷数比Fe的大，电子离开时克服的引力大，Co的第三电离能比Fe的大，Mn失去3d5稳定状态的电子，需要能量比Fe的高，Mn的第三电离能大于Fe的；+3；6；CuCl；3：2；sp；正四面体；cba；氯化铝属于分子晶体，氯化钠、氧化铝属于离子晶体，氯化铝的沸点最低，氧化铝的构成离子电荷多、半径小，晶格能比NaCl的大，沸点比NaCl的高，；4
×
27
6
.
02
×
1
0
23
×
（
0
.
405
×
1
0
-
7
）
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：3难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
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②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
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（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
