电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表所示：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离常数（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c（CN^-）

＜

＜

c（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa；b.NaCN；c.Na₂CO₃，其物质的量浓度由大到小的顺序是

abc

abc

（填编号）。
③将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是

CO₂+H₂O+NaCN=NaHCO₃+HCN

CO₂+H₂O+NaCN=NaHCO₃+HCN

。
④室温下，一定浓度的HCOONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是

HCOO^-+H₂O⇌HCOOH+OH^-

HCOO^-+H₂O⇌HCOOH+OH^-

（用离子方程式表示），溶液中

c

（

HCO

O

-

）

c

（

HCOOH

）

=

1.77×10⁵

1.77×10⁵

。
（2）已知K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10。
①现将浓度为2×10^-4mol/LNa₂CO₃溶液与BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为

5.2×10^-5

5.2×10^-5

mol/L。
②向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时，溶液中

c

（

C

O

2

-

3

）

c

（

S

O

2

-

4

）

=

23.6

23.6

（保留三位有效数字）。