硫化氢（H₂S）、二氧化硫（SO₂）是有害气体，可用多种方法进行脱除。
（1）H₂S和SO₂的VSEPR模型分别为

四面体形

四面体形

、

平面三角形

平面三角形

。
（2）实验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的H₂S气体，发生反应：H₂S（aq）+Cu²⁺（aq）⇌CuS（s）+2H⁺（aq），计算25℃时，该反应的平衡常数为

k

a

1

×

k

a

2

K

sp

（

C

u

S

）

k

a

1

×

k

a

2

K

sp

（

C

u

S

）

。（已知25℃时K_sp（CuS）=1.25×10^-36，H₂S的K_a1=1×10^-7，K_a2=1×10^-13）
（3）通过电化学循环法可将H₂S转化为H₂SO₄和H₂（如图所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：H₂S+H₂SO₄═SO₂↑+S↓+2H₂O、S+O₂═SO₂。

①电极a上发生反应的电极反应式为

SO₂-2e^-+2H₂O═4H⁺+

SO

2

-

4

SO₂-2e^-+2H₂O═4H⁺+

SO

2

-

4

。
②理论上1molH₂S参加反应可产生H₂的物质的量为

2mol

2mol

。
（4）硫酸工业的尾气中含SO₂等污染性气体，通常用碱液如氨水进行吸收处理，实现绿色环保和废物利用。研究发现，Na₂SO₃溶液也可以用来处理废气中的SO₂，发生反应Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃。
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数（25℃）	Ka=4.0×10-8	Ka1=4.3×10-7， Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.5×10-3， Ka2=6×10-8

①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、H₂CO₃和H₂SO₃由水电离的c（H⁺）最大的是

HClO

HClO

（填化学式）。
②将浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃和Na₂SO₃等体积混合，溶液pH=7.2。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是

c（Na⁺）＞c（

HSO

-

3

）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

HSO

-

3

）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
③根据表内数据，计算0.06mol/LNa₂SO₃溶液的pH=

10

10

（忽略

SO

2

-

3

的第二步水解）。
④测得吸收SO₂后的NaHSO₃和Na₂SO₃某混合溶液pH=6，进行电解制硫酸并再生Na₂SO₃原理示意图如图所示。

电解时阳极区会产生少量刺激性气体，结合电极方程式分析产生气体的原因是

阳极电极反应式为：

HSO

-

3

+H₂O-2e^-=

SO

2

-

4

+3H⁺，溶液酸性增强，发生反应

HSO

-

3

+H⁺=SO₂↑+H₂O，生成刺激性气味的气体二氧化硫

阳极电极反应式为：

HSO

-

3

+H₂O-2e^-=

SO

2

-

4

+3H⁺，溶液酸性增强，发生反应

HSO

-

3

+H⁺=SO₂↑+H₂O，生成刺激性气味的气体二氧化硫

。