为了更好地利用化学反应中物质和能量的变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和限度。能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素。
Ⅰ．某温度下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为 2A+B⇌2C2A+B⇌2C。
（2）能说明此时反应已达到了平衡状态的是 adad（填标号）。
a.A、B、C三种物质的浓度保持不变
b.气体A的消耗速率等于气体C的生成速率
c.混合气体的密度不变
d.总压强不变
Ⅱ．某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（NH3）/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
1.2×10-3
1.2×10-3
mol•L-1•min-1。（4）键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ•mol-1，已知N≡N键的键能为946kJ•mol-1，H-H键的键能为436kJ•mol-1，N-H键的键能为391kJ•mol-1，则生成1molNH3的过程中
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）的能量为 46
46
kJ。（5）为加快反应速率，可采取的措施是
ad
ad
（填标号）。a.升高温度
b.增大容器体积
c.恒容时充入He
d.加入合适催化剂
【答案】2A+B⇌2C；ad；1.2×10-3；放出；46；ad
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：2难度：0.5
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
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