实验室用下图所示装置制取干燥、纯净的Cl2和NO，并用二者在常温常压下反应制取亚硝酰氯（NOCl）．已知：NOCl的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水剧烈反应生成氮的两种常见氧化物和HCl。
回答下列问题：
（1）用图甲所示装置制备干燥、纯净的Cl2、NO。
①制备Cl2时所用试剂为浓盐酸和MnO2，A中发生反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- 加热 Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- 加热 Mn2++Cl2↑+2H2O。
②制备NO时用Cu与稀硝酸反应，装置Ⅱ中的试剂为H2O，H2O的作用是 除去NO中的NO2除去NO中的NO2。
（2）用图乙所示装置制备NOCl。
①图乙中装置V的名称是 球形干燥管球形干燥管。
②图乙中各装置接口的连接顺序为a→e→f→c→b→dc→b→d（填标号）。
③装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为 Cl2+2NO 冰盐 2NOClCl2+2NO 冰盐 2NOCl。
④装置Ⅵ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl、NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl、NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O。（已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）
加热
加热
冰盐
冰盐
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；除去NO中的NO2；球形干燥管；c→b→d；Cl2+2NO 2NOCl；2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl、NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O
加热
冰盐
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
