软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如图。
（1）“浸出”时所加的X酸是H2SO4H2SO4（填化学式），浸出渣的主要成分为SiO2SiO2（填化学式）。为了提高浸出速率，可采取哪些措施粉碎矿石粉碎矿石、进行搅拌进行搅拌？（回答两点）。
（2）浸出过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-MnO2+SO2=Mn2++SO42-。
（3）第1步除杂，加过氧化氢的作用是将亚铁离子氧化成铁离子将亚铁离子氧化成铁离子，该反应的离子反应方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2OH2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O。第2步除杂，主要将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式：MnF2+Mg2+=MgF2MnF2+Mg2+=MgF2。（已知：MnF2的Ksp=5.6×10-3；MgF2的Ksp=8.0×10-11）。该反应的平衡常数K=7×1077×107。
（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn2++2H2O=Mn（OH）2+2H+Mn2++2H2O=Mn（OH）2+2H+。（用离子方程式表示）
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】H2SO4；SiO2；粉碎矿石；进行搅拌；MnO2+SO2=Mn2++SO42-；将亚铁离子氧化成铁离子；H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；MnF2+Mg2+=MgF2；7×107；Mn2++2H2O=Mn（OH）2+2H+
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：11引用：1难度：0.5
相似题
-
1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
