自然界中铜矿石的主要成分是FeCuS2，还含有少量SiO2。以该铜矿石为原料制备胆矾和铁氧化物的工艺流程如图所示：
已知：①Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，lg0.28≈-0.6；
② 当溶液中的金属离子浓度c（Mn+）≤1.0×10-5mol•L-1时，视为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）铜矿石粉化的目的是 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率增大反应物的接触面积，加快化学反应速率。
（2）滤渣Ⅰ的成分是 S、SiO2S、SiO2（填化学式）；胆矾的化学式为 CuSO4•5H2OCuSO4•5H2O。
（3）试剂A选用H2O2溶液，观察到氧化过程中气泡逐渐增多且消耗的H2O2溶液总是比理论用量要多，其原因可能是 温度升高，H2O2分解速率加快；Fe2+的催化作用使H2O2分解速率加快温度升高，H2O2分解速率加快；Fe2+的催化作用使H2O2分解速率加快。
（4）方案二中，粉化后煅烧过程发生反应的化学方程式为 4CuFeS2+13O2 高温 4CuO+2Fe2O3+8SO24CuFeS2+13O2 高温 4CuO+2Fe2O3+8SO2。
（5）加入的试剂B若为氧化铜，氧化铜参与反应的离子方程式为 CuO+2H+=H2O+Cu2+CuO+2H+=H2O+Cu2+。
（6）假设氧化后的溶液中c（Cu2+）=0.22mol•L-1，调节pH值的范围为 2.8≤pH＜4.52.8≤pH＜4.5。
高温
高温
【答案】增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；S、SiO2；CuSO4•5H2O；温度升高，H2O2分解速率加快；Fe2+的催化作用使H2O2分解速率加快；4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2；CuO+2H+=H2O+Cu2+；2.8≤pH＜4.5
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/12 8:0:1组卷：39引用：2难度：0.3
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：29引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：15引用：1难度：0.1
