工业上烟气脱硫可以较好地较少酸雨的产生，保护环境。已知：
Ⅰ．2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）ΔH=+8.0kJ⋅mol-1
Ⅱ．2H2（g）+SO2（g）S（g）+2H2O（g）ΔH=+90.4kJ⋅mol-1
请回答下列问题：
（1）T1K下，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCO和0.5molSO2，发生反应Ⅰ。5min时达到平衡，测得0～5min内，用CO表示的反应速率v（CO）=0.012mol⋅L-1⋅min-1。
①CO的平衡体积分数为 26.7%26.7%。
②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 ACAC（填字母）。
A．容器内气体的密度不变
B．n（CO）与n（CO2）的比值不变
C．容器内的总压强不再变化
D．2v正（SO2）=v逆（CO2）
③若向平衡后的容器中充入1.0molCO和0.5molSO2，再次平衡后，SO2的转化率α（SO2） 增大增大（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若在密闭容器中充入2.0molH2和1.0molSO2，发生反应Ⅱ。随着温度的变化，平衡时SO2（g）和S（g）的体积分数变化如图所示。
①a=16.7%16.7%（保留三位有效数字）。
②代表S（g）的体积分数变化曲线为 L1L1（填“L1”或“L2”，理由是 该反应为吸热反应，温度升高S（g）的体积分数增大该反应为吸热反应，温度升高S（g）的体积分数增大。
③T2K下，向密闭容器中充入0.2molH2（g）、0.1molSO2（g）、0.2molS（g）和0.1molH2O（g），此时v（H2）消耗＞＞v（H2O）消耗（填“＞”、“=”或“＜”）。
【答案】26.7%；AC；增大；16.7%；L1；该反应为吸热反应，温度升高S（g）的体积分数增大；＞
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.7
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
