研究小组用如图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl.
（1）仪器A的名称为圆底烧瓶圆底烧瓶；A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- △ Cl2↑+2H2O+Mn2+MnO2+4H++2Cl- △ Cl2↑+2H2O+Mn2+；
（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：
△
△
| 实验序号 | 试剂 | 现象 |
| a | 紫色石蕊溶液 | 先变红后褪色 先变红后褪色 |
| b | AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 |
先变红后褪色
先变红后褪色
；②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是
ab
ab
（填字母序号）；（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl,结合化学用语解释其原因
Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶体
Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶体
；（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl.
I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是
生成1mol HClO需消耗1mol Cl2，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl2均能将2mol KI氧化成I2
生成1mol HClO需消耗1mol Cl2，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl2均能将2mol KI氧化成I2
；②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl,则Ⅱ中消耗0.10mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于
0.4V
0.4V
mL（用含V的代数式表示）．【答案】圆底烧瓶；MnO2+4H++2Cl- Cl2↑+2H2O+Mn2+；先变红后褪色；先变红后褪色；ab；Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶体；生成1mol HClO需消耗1mol Cl2，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl2均能将2mol KI氧化成I2；0.4V
△
【解答】
【点评】
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