氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是化学工业中尿素生产过程的中间产物，加热脱水形成尿素；氨基甲酸铵为有毒物品；可燃，燃烧放出有毒氮氧化物和氨气。某化学兴趣小组用图1所示装置制取氨基甲酸铵。
已知：①制取氨基甲酸铵反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H＜0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题：
（1）装置3和5的作用是 观察气体流速观察气体流速。
（2）装置6中的试剂是 CC（从下面选项中选择，下同），导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是 BB。
A.稀硫酸
B.浓硫酸
C.碱石灰
D.氢氧化钠溶液
（3）写出氨基甲酸铵水解的化学方程式为 H2NCOONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2OH2NCOONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O。
（4）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是 降低温度，促进生成氨基甲酸铵反应正向移动降低温度，促进生成氨基甲酸铵反应正向移动。
（5）某校化学兴趣研究小组把氨气和二氧化碳按体积比2：1通入如图2所示体积可变的装置中，在常温常压下进行实验：当反应达到平衡后，陈同学通过用手按压活塞增大压强来提高转化率，起初装置内压强增大，温度升高，过一段时间后装置又恢复到初始温度，请问：此时陈同学如果松开手，活塞 否否（填“是”或“否”）回弹？原因：温度不变，K=1c（CO2）c2（NH3）不变，所以按反应系数比通入的气体浓度不变，新平衡的压强和原来相等，活塞不回弹温度不变，K=1c（CO2）c2（NH3）不变，所以按反应系数比通入的气体浓度不变，新平衡的压强和原来相等，活塞不回弹。
1
c
（
C
O
2
）
c
2
（
N
H
3
）
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C
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】观察气体流速；C；B；H2NCOONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O；降低温度，促进生成氨基甲酸铵反应正向移动；否；温度不变，K=不变，所以按反应系数比通入的气体浓度不变，新平衡的压强和原来相等，活塞不回弹
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
