某小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应．

操作	现象
向盛有0.2g　Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞	ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式是

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H₂O₂，H₂O₂与酚酞发生了反应．
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a,加入试剂

MnO₂

MnO₂

（填化学式），有气体产生．
Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄（被还原为Mn²⁺）可以测定H₂O₂的含量．取3mL溶液a稀释至15mL，用稀H₂SO₄酸化，再逐滴加入0.0045mol•L^-1KMnO₄溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10mLKMnO₄溶液．
①KMnO₄与H₂O₂反应的离子方程式是

2

M

n

O

-

4

+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

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②溶液a中c（H₂O₂）=

0.0375

0.0375

mol•L^-1．
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是

反应生成的Mn²⁺作催化剂

反应生成的Mn²⁺作催化剂

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（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅰ．向H₂O₂溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应．
Ⅱ．向1mol•L^-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化．从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是

碱性条件下，H₂O₂能与酚酞反应而O₂不能

碱性条件下，H₂O₂能与酚酞反应而O₂不能

．