常见铀的化合物有UF₄、UO₂及（NH₄）₄[UO₂（CO₃）₃]等。回答下列问题：
（1）UF₄用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有

4

4

种。
（2）已知：2UO₂+5NH₄HF₂ 

150

℃

2UF₄•NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑ HF₂^-的结构为[F-H…F]^-
①NH₄HF₂中含有的化学键有

BCD

BCD

（填选项字母）。
A.氢键      B.配位键     C.共价键     D.离子键     E.金属键
②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有

3

3

种。
（3）已知：3（NH₄）₄[UO₂（CO₃）₃]

800

℃

 3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑
①写出与NH₄⁺互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式

CH₄

CH₄

、

BH₄^-

BH₄^-

。
②物质中与CO₃^2-的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为

3：2

3：2

。
③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为

H₂O＜NH₃＜CO₂

H₂O＜NH₃＜CO₂

（填化学式）
（4）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示：

①晶胞中C原子的配位数为

4

4

。该晶体硬度超过金刚石的原因是

该晶体和金刚石二者均为原子晶体，该晶体中的C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长短，键能大，故硬度较金刚石大

该晶体和金刚石二者均为原子晶体，该晶体中的C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长短，键能大，故硬度较金刚石大

。
②已知该晶胞的密度为d g/cm³，N原子的半径为r₁cm,C原子的半径为r₂cm,设N_A为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为

4

N

A

×

4

π

r

3

1

3

+

3

N

A

×

4

π

r

3

2

3

92

d

×100%

4

N

A

×

4

π

r

3

1

3

+

3

N

A

×

4

π

r

3

2

3

92

d

×100%

（用含d、r₁、r₂、N_A的代数式表示，不必化简）。