一包固体粉末，可能含有BaCl2、Na2SO4、NH4NO3、CuCl2、Ba（OH）2中的两种或多种。按照如图进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）：
（1）气体B的化学式为 NH3NH3，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝蓝色。
（2）写出①中生成沉淀C的一个化学方程式 Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH或2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2ONa2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH或2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O。
（3）原固体混合物A中一定不含 CuCl2CuCl2（写化学式）；无色溶液D中一定存在的酸根阴离子是 NO3-NO3-。
（4）通过上述实验现象还不能确定混合物A中存在的物质是 BaCl2BaCl2，若想进一步判断该物质是否存在，可用溶液D再进行实验，请你设计实验方案，简述操作步骤、实验现象及结论：取少量溶液D于试管中，向溶液D中滴加足量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，
若产生白色沉淀，则一定有氯化钡，若没有生成白色沉淀，则没有氯化钡。取少量溶液D于试管中，向溶液D中滴加足量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，
若产生白色沉淀，则一定有氯化钡，若没有生成白色沉淀，则没有氯化钡。。
若产生白色沉淀，则一定有氯化钡，若没有生成白色沉淀，则没有氯化钡。
若产生白色沉淀，则一定有氯化钡，若没有生成白色沉淀，则没有氯化钡。
【答案】NH3；蓝；Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH或2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O；CuCl2；NO3-；BaCl2；取少量溶液D于试管中，向溶液D中滴加足量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，
若产生白色沉淀，则一定有氯化钡，若没有生成白色沉淀，则没有氯化钡。
若产生白色沉淀，则一定有氯化钡，若没有生成白色沉淀，则没有氯化钡。
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：43引用：1难度：0.4
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