利用含CO₂的工业废气为碳源合成甲醇（CH₃OH），既可减少碳排放，又为甲醇的合成提供一条绿色新途径．其中主要反应为：
主反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-48.9kJ•mol^-1
副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41.2kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的反应热ΔH=

-90.1

-90.1

kJ•mol^-1．
（2）在553K，恒容下进行反应，测得反应物投料比n（H₂）：n（CO₂）对CO₂平衡转化率的影响如图1所示．随着投料比的增大，CO₂转化率增大的原因为

增大氢气得浓度，可以使平衡正向移动

增大氢气得浓度，可以使平衡正向移动

．

（3）其他条件不变时，测得甲醇产率随反应温度的变化如图2所示，请解释温度低于520K时，甲醇产率的变化原因

随着温度的升高，主反应速率增大程度大于副反应，反应物浓度较高，对平衡的影响大于温度

随着温度的升高，主反应速率增大程度大于副反应，反应物浓度较高，对平衡的影响大于温度

．
（4）除改变投料比、温度外，能提高甲醇平衡产率的方法还有

增大压强

增大压强

（任写一种）．
（5）不同催化剂对CO₂合成甲醇反应的影响如表所示：

催化剂种类	催化剂组成	单位时间内甲醇产量	甲醇选择性/%
A	CuO/ZnO/Al2O3	78	40
B	CuO/ZnO/ZrO2	96	88
C	CuO/ZnO/ZrO2/MnO2	138	91

①结合表中数据，选择催化剂

C

C

（填标号）的效果最好．
②经研究发现，某催化剂能使上述合成只发生主反应．某温度下，往2L恒容容器中充入1molCO₂、3molH₂进行主反应，测得平衡时容器内压强为起始压强的

5

6

，计算该温度下平衡常数K

②

1

3

mol

2

L

×

1

3

mol

2

L

（

1

-

1

3

）

mol

2

L

×

[

（

3

-

3

×

1

3

）

mol

2

L

]

3

=

1

12

（mol/L）^-2

②

1

3

mol

2

L

×

1

3

mol

2

L

（

1

-

1

3

）

mol

2

L

×

[

（

3

-

3

×

1

3

）

mol

2

L

]

3

=

1

12

（mol/L）^-2

（写出计算过程）．若维持其他条件不变，改为在2L恒容绝热容器中发生反应，则甲醇的平衡产率将

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．