碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：
（1）利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁＜0
Ⅱ.逆水汽变换：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃＞0
工艺2：利用CO₂直接加氢合成CH₃OCH₃（反应Ⅳ）
①反应Ⅳ的热化学方程式为

2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=2ΔH₁+ΔH₃

2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=2ΔH₁+ΔH₃

，平衡常数K₄=

K

2

1

•K₃

K

2

1

•K₃

（用K₁、K₃表示）。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是

BD

BD

。
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B.容器内压强不变
C.容器内气体密度不变
D.容器内CH₃OCH₃浓度保持不变
（2）工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料合成甲醇，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

①下列说法正确的是

ABC

ABC

。
A.图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
B.p₁＞p₂＞p₃
C.为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D.一定温度压强下，提高CO₂的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是

低温阶段升高温度时，以反应Ⅰ为主，反应放热，温度升高，平衡逆向移动，CO₂的平衡转化率下降，升高到一定温度后，以反应Ⅱ为主，即主要发生逆水汽变换反应，反应Ⅱ前后气体的物质的量相等，压强对平衡无影响

低温阶段升高温度时，以反应Ⅰ为主，反应放热，温度升高，平衡逆向移动，CO₂的平衡转化率下降，升高到一定温度后，以反应Ⅱ为主，即主要发生逆水汽变换反应，反应Ⅱ前后气体的物质的量相等，压强对平衡无影响

。
（3）对于合成甲醇的反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO₂转化率如图丙所示。温度高于710K时，随温度的升高CO₂转化率降低的原因可能是

温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低

温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低

。