某化学小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测，废水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、

SO

2

-

4

、Cl^-、

NO

-

3

。除去废水样品中的Cu²⁺和

SO

2

-

4

，回收NaCl、NaNO₃的实验流程如图。

已知：NaCl、NaNO₃在不同温度下的溶解度如下（g/100g水）

温度物质	NaNO3	NaCl
10℃	80.5	35.7
100℃	175	39.1

回答下列问题：
（1）下列离子一定不能大量存在于该废水中的是

AC

AC

（填标号）。
A．Ag⁺
B．Mg²⁺
C．

CO

2

-

3

D．Fe³⁺
（2）蓝色沉淀的成分是

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

（填化学式，下同），试剂c为

Na₂CO₃

Na₂CO₃

，加入试剂b时发生反应的离子方程式为

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

。
（3）“操作2”需用到的玻璃仪器主要有

玻璃棒、烧杯、漏斗

玻璃棒、烧杯、漏斗

，请设计实验说明

SO

2

-

4

已经除去

取少量溶液2于试管中，向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，无沉淀产生，说明不含

SO

2

-

4

取少量溶液2于试管中，向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，无沉淀产生，说明不含

SO

2

-

4

。
（4）“溶液3”中溶质为NaCl、NaNO₃，操作3为

B

B

（填编号）
A．蒸发结晶
B．蒸发浓缩、趁热过滤
C．冷却结晶
D．蒸发浓缩、冷却结晶