“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题，综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义。
（1）利用CO₂与CH₄制备合成气CO、H₂，可能的反应历程如下所示：
反应①：CH₄（g）⇌C（ads）+2H₂（g）
②：C（ads）+CO₂（g）⇌2CO（g）

说明：C（ads）为吸附性活性炭，E为对应物质的总能量。
①利用CO₂与CH₄制备合成气CO、H₂的总反应的热化学方程式为

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=（E₃-E₁）kJ•mol^-1

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=（E₃-E₁）kJ•mol^-1

。
②该反应历程中决定反应速率快慢的是（填“反应①”或“反应②”）

反应①

反应①

，据图中1所示，理由是

由图1可知，反应①的活化能大于反应②

由图1可知，反应①的活化能大于反应②

。
（2）工业上用CO₂和H₂合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-50kJ•mol^-1。一定条件下，向容积均为2L的恒容密闭容器中通入1.0molCO₂（g）和3.0molH₂（g），在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得5min时，CO₂转化率与温度的变化关系如图2实线所示（虚线表示CO₂平衡转化率）。
①该反应选用的适宜催化剂为

X

X

（填“X”或“Y”）。
②T₁K时，a点对应容器在0～5min内的平均反应速率v（H₂）=

0.12mol•L^-1•min^-1

0.12mol•L^-1•min^-1

。
③b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b

＞

＞

c（填“＞”“＜”或“．”），c→b段CO₂转化率减小的原因是

该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO₂转化率减小

该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO₂转化率减小

。
④T₂K时，该反应平衡常数K=

2.08

2.08

（保留三位有效数字），保持温度不变，向容器中再充入0.2molCO₂（g）、0.6molCH₃OH（g），平衡将

向逆反应方向

向逆反应方向

移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。