维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。
（1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。

试剂	pH
	初始	通入0.01molHCl气体	加入0.01molNaOH固体
ⅰ．1LH2O	7	a	12
ⅱ．0.10molCH3COOH、0.10molCH3COONa配制成1L的溶液	4.76	4.67	4.85

①a=

2

2

（忽略通入HCl气体前后体系的体积变化）。
②结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：

试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺和醋酸根的水解平衡CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH₃COOH与CH₃COO^-的初始浓度相等时，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液显酸性

试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺和醋酸根的水解平衡CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH₃COOH与CH₃COO^-的初始浓度相等时，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液显酸性

。
③试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有

bc

bc

（填序号）。
a.c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
b.2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）+2c（OH^-）
c.c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L
④由表中数据可知，试剂ⅱ的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是

cd

cd

（填序号）。
a.HCl-NaCl
b.KOH-KCl
c.NH₃⋅H₂O-NH₄Cl
d.Na₂CO₃-NaHCO₃
（2）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH₃COOH溶液，某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，选用酚酞作指示剂，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是

图2

图2

（填“图1”或“图2”）；
②a=

20.00

20.00

。
③用甲溶液滴定乙溶液，当

滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色突变为浅红色，并在半分钟内不褪色

滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色突变为浅红色，并在半分钟内不褪色

时，停止滴定。
④误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是

ae

ae

。
a.酸式滴定管未用待测液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失
c.配制标准液时NaOH已部分潮解
d.锥形瓶洗净后未干燥
e.滴定前仰视读数，滴定后读数正确
⑤甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^-）的大小关系为

丙＞甲=乙

丙＞甲=乙

。