一种活性氧食器消毒剂的主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），易溶于水，难溶于醇类，过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，50℃开始分解。制备过碳酸钠的实验方案和装置示意如图：
（一）过碳酸钠的制备：已知xNa2CO3（aq）+yH2O2（aq）⇌xNa2CO3•yH2O2（s）ΔH＜0。
（1）仪器m的名称为 球形冷凝管球形冷凝管。恒压滴液漏斗盛装的药品是 H2O2H2O2（化学式）。
（2）步骤①应在冰水浴中进行，原因是 过碳酸钠50℃开始分解，步骤①在冰水浴中进行便于控制温度过碳酸钠50℃开始分解，步骤①在冰水浴中进行便于控制温度。
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是 降低过碳酸钠的溶解度，有利于析出过碳酸钠降低过碳酸钠的溶解度，有利于析出过碳酸钠。
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水分利于干燥减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水分利于干燥。
（5）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号） ABCABC。
A.FeCl3溶液
B.Na2SO4
C.稀硫酸
D.NaHCO3溶液
（二）测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下（样品中杂质不参加反应）：
步骤Ⅰ：称取样品0.8000g于锥形瓶中，加水溶解，用0.2000mol•L-1H2SO4溶液与其反应，恰好反应时消耗硫酸25.00mL。
步骤Ⅱ：另称取样品0.8000g于锥形瓶加水溶解，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol•L-1KMnO4溶液与其反应，恰好反应时消耗KMnO4溶液30.00mL。
（6）滴定终点颜色的变化是 溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，滴定过程中的化学方程式是 2KMnO4+3H2SO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O2KMnO4+3H2SO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（7）通过计算确定该过碳酸钠化学式为 2Na2CO3•3H2O22Na2CO3•3H2O2。步骤Ⅱ中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行反应，则过碳酸钠化学式中x：y的测定结果将 偏大偏大（填“偏大”“偏小”）。
（8）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用称量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。若没有干燥直接称量，则测定的过碳酸钠质量分数 偏小偏小（ 填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】球形冷凝管；H2O2；过碳酸钠50℃开始分解，步骤①在冰水浴中进行便于控制温度；降低过碳酸钠的溶解度，有利于析出过碳酸钠；减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水分利于干燥；ABC；溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；2KMnO4+3H2SO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；2Na2CO3•3H2O2；偏大；偏小
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：1难度：0.9
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
