某小组同学进行实验研究FeCl₃溶液和Na₂S溶液的反应。
【实验一】

已知：FeS、Fe₂S₃均为黑色固体，均能溶于盐酸。H₂S气体有臭鸡蛋气味。
同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：
ⅰ．Fe³⁺与S^2-反应直接生成沉淀Fe₂S₃．ⅱ．Fe³⁺被S^2-还原，生成沉淀FeS和S。
甲同学进行如下实验：

操作	现象
取少量FeS固体，加入稀盐酸	固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成
取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸	固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成

根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe₂S₃。
（1）0.1mol•L^-1 Na₂S溶液的pH为12.5．用离子方程式表示其显碱性的原因：

S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-

S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-

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（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是

黑色沉淀还可能是FeS和S，或Fe₂S₃、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也有相同现象

黑色沉淀还可能是FeS和S，或Fe₂S₃、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也有相同现象

。
（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe₂S₃．Na₂S溶液呈碱性，FeCl₃溶液与其反应不生成Fe（OH）₃而生成Fe₂S₃的可能原因是

Fe₂S₃的溶解度比Fe（OH）₃更小

Fe₂S₃的溶解度比Fe（OH）₃更小

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【实验二】

步骤	操作	现象
I		开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体
II	继续滴加Na2S溶液	一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失

（4）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe₂S₃，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe₂S₃与溶液中Fe³⁺发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是

Fe₂S₃+4H⁺═2Fe²⁺+S↓+2H₂S↑

Fe₂S₃+4H⁺═2Fe²⁺+S↓+2H₂S↑

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（5）根据以上研究，FeCl₃溶液和Na₂S溶液反应的产物与

试剂的相对用量、反应体系的酸碱性

试剂的相对用量、反应体系的酸碱性

相关。