氧烛是一种被广泛应用的一次性制氧机。以氯酸钾为主要原料（含一定比例的二氧化锰），原料连接启动装置，装置中添加少量镁粉、铁粉等，如图（a）所示。
【实验探究】启动氧烛需要先撞击火帽，使启动装置中的镁粉、铁粉燃烧，这样做的目的是 提供氯酸钾分解所需的温度提供氯酸钾分解所需的温度；制氧机制氧时发生反应的化学方程式为 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
【提出问题】甲同学提出，氯酸钾不加催化剂，受热是否会分解产生氧气呢？
【做出猜想】氯酸钾不加催化剂，受热分解可以产生氧气。
【设计实验】
步骤I.向大试管中加入4.0g氯酸钾（含有一定量水分），如图（b）。
步骤Ⅱ.把高温传感器探头插入药品内，把氧气传感器插在试管口，且氧气传感器测量极限值约为29%。
步骤Ⅲ.点燃酒精灯加热试管，测定数据如图（c）所示（测量数据不考虑仪器造成的误差）。
【数据收集】
【结论分析】根据图（c）可知，猜想正确，且氯酸钾分解的温度大概为 380℃380℃。
【交流与讨论】刚开始加热一段时间时，试管内温度不断上升，但氧气的体积分数却略有下降，可能的原因是 药品中含有水，受热后变成水蒸气，使氧气体积分数降低或者试管中空气排出，导致试管中氧气体积分数降低药品中含有水，受热后变成水蒸气，使氧气体积分数降低或者试管中空气排出，导致试管中氧气体积分数降低。
【拓展探究】丁同学提出，若加了催化剂二氧化锰，氯酸钾分解产生氧气的温度又需要多少呢？兴趣小组根据该问题，取氯酸钾和二氧化锰按质量比5：1、4：1、3：1、2：1、1：1、1：2均匀混合，分别置于六支大试管中，进行图（b）所示实验并采集数据，数据如图（d）所示。
【拓展延伸】①根据图（d）可知：氯酸钾的分解温度随氯酸钾与二氧化锰比例的变化规律是 随着氯酸钾与二氧化锰的质量比增大，二氧化锰催化效率降低，分解所需的温度增大随着氯酸钾与二氧化锰的质量比增大，二氧化锰催化效率降低，分解所需的温度增大。
②当氧气体积分数到达约29%时曲线不再上升，呈一条平行于横轴的直线，其原因是 实验中产生的氧气体积分数超过氧气传感器最大测量值实验中产生的氧气体积分数超过氧气传感器最大测量值。
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
【考点】催化剂的特点与催化作用．
【答案】提供氯酸钾分解所需的温度；2KClO32KCl+3O2↑；380℃；药品中含有水，受热后变成水蒸气，使氧气体积分数降低或者试管中空气排出，导致试管中氧气体积分数降低；随着氯酸钾与二氧化锰的质量比增大，二氧化锰催化效率降低，分解所需的温度增大；实验中产生的氧气体积分数超过氧气传感器最大测量值
M
n
O
2
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：47引用：1难度：0.6
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1．下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
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3．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”．今年2月18日入夜，经过千余名人工增雨作业人员的奋力鏖战，天人戮力，一场久违的大雪降临河北大地，给这方焦渴的土地带来了生机和希望．其原理就是使用催化剂使云中的小水滴相互凝结，形成降雨（雪）．目前，人工增雨使用的催化剂通常分为三类：第一类是可以大量产生凝结核或凝华核的碘化银等成核剂；碘化银（AgI）在高温下瞬间分解生成银单质和碘单质（I2）形成人工冰核使水汽凝聚形成冰晶．第二类是可以使云中的水分形成大量冰晶的干冰、液氮等制冷剂．第三类是可以吸附云中水分变成较大水滴的盐粒等吸湿剂．
（1）下面关于这些催化剂描述不正确的是．
A．干冰是氧化物
B．液氮是绿色增雨剂对环境无污染
C．在增雨过程中液氮和干冰只发生了物理变化
D．液氮是一种溶液，降落的雨滴中将含有大量的液氮
（2）写出碘化银分解的化学方程式．
（3）干冰和液氮可以使云中的水分形成大量冰晶的原理是．发布：2025/1/4 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.7
