钴具有广泛用途，其正三价化合物具有强氧化性。利用含钴废料（主要成分为CoO、Co2O3、LiCoO2，还含有少量的铝箔）制备碳酸钴和碳酸锂的工艺流程如图1所示：
（1）碱溶过程中要保持强制通风，原因是 反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风。
（2）酸浸过程中LiCoO2发生反应的方程式 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图2所示，酸浸时最适宜温度是 8080℃，在生产过程中不能用盐酸浸出钴的主要原因是 LiCoO2可氧化盐酸产生C12污染环境LiCoO2可氧化盐酸产生C12污染环境。
（3）在萃取分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是 使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。
（4）沉锂过程中有关物质的溶解度随温度变化如图3所示，获取Li2CO3的操作依次是 蒸发浓缩至析出大量晶体、趁热过滤蒸发浓缩至析出大量晶体、趁热过滤、洗涤、干燥。
（5）在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为36.15g,CO2的体积为10.08L（标准状况），则该钴氧化物的化学式为 Co3O4Co3O4。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；80；LiCoO2可氧化盐酸产生C12污染环境；使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；蒸发浓缩至析出大量晶体、趁热过滤；Co3O4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.7
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
