25℃时，几种酸的电离平衡常数见下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平 衡常数	1.8×10-5mol•L-1	K1=4.3×10-7mol•L-1 K2=5.6×10-11mol•L-1	3.0×10-8mol•L-1

回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是

A＞B＞D＞C

A＞B＞D＞C

．（填编号）
A．CO₃^2-
B．ClO^-
C．CH₃COO^-
D．HCO₃^-
（2）下列反应不能发生的是

CD

CD

．
A．CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
B．ClO^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HClO
C．CO₃^2-+2HClO═CO₂↑+H₂O+2ClO^-
D.2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸溶液，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是

B

B

．
A．

c

平

（

C

H

3

COOH

）

c

平

（

H

+

）

B．

c

平

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

平

（

C

H

3

COOH

）

C．

c

平

（

H

+

）

K

w

D．

c

平

（

H

+

）

c

平

（

O

H

-

）

（4）将体积均为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX的溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数

大于

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c_水（H⁺）

大于

大于

醋酸溶液中水电离出来的c_水（H⁺）．