Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）。请回答下列问题：
（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为 H2SO4（浓）+NaCl △ NaHSO4+HCl↑或H2SO4（浓）+2NaCl △ Na2SO4+2HCl↑H2SO4（浓）+NaCl △ NaHSO4+HCl↑或H2SO4（浓）+2NaCl △ Na2SO4+2HCl↑。
（2）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 4HCl+O2催化剂△2H2O+2Cl24HCl+O2催化剂△2H2O+2Cl2。
（3）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为 0.40.4mol。
方法二：实验室常用氯酸钾（KClO3）、草酸（H2C2O4）和硫酸溶液共热制备。
有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。
①C装置的作用为 安全瓶，防倒吸安全瓶，防倒吸。
②B中反应产物有ClO2、CO2等，发生氧化反应的过程为：H2C2O4H2C2O4→CO2CO2 （用化学式表示）。
③写出装置D中除去Mn2+ （已知Mn2+转化为MnO2）的离子方程式：2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+。
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催化剂
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催化剂
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl↑或H2SO4（浓）+2NaCl Na2SO4+2HCl↑；4HCl+O22H2O+2Cl2；0.4；安全瓶，防倒吸；H2C2O4；CO2；2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+
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催化剂
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：39引用：1难度：0.5
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请回答：
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（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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