某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱逐渐减弱；
②反应最剧烈的烧杯里金属是DD（填字母）A、钠 B、镁 C、铝 D、钾；
③写出a烧杯里发生反应的化学方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法BCBC
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末 B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸 D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
⑤写出铝和盐酸反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
【答案】逐渐减弱；D；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；BC；2Al+6H+=2Al3++3H2↑
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：81引用：2难度：0.3
相似题
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1．硅烷是指与烷烃结构类似，分子通式为SinH2n+2的一类化合物．其中一部分烷烃的物理性质如下表：
四种烷烃的物质性质
当n为1时称为“甲硅烷”，甲硅烷能在空气中自燃，生成无定形的二氧化硅，同时放出大量的热．SiH4 Si2H6 Si3H8 Si4H10 熔点（℃） -185 -132.5 -117.4 -84.3 沸点（℃） -111.9 -14.5 52.9 107.4 熔点时密度（g/cm3） 0.68 0.69 0.725 0.79
SiH4+2O2SiO2+2H2O点燃
请完成下列填空：
（1）短周期元素中，原子序数小于硅的主族非金属元素共有种．短周期元素中，最外层未对电子数与硅相同的元素是（填元素符号）．与硅元素同主族的短周期元素A的氢化物与上述化学反应中两种氢化物比较，稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）．
（2）上表中硅烷熔沸点递变规律是原因是．其中Si3H8的三氯代物分子中极性键与非极性键的个数比是．
（3）你认为甲硅烷燃烧时除了发光发热，还可能有的实验现象是．
（4）硅的最高价含氧酸钠盐溶于水，溶液显性；相同条件下，该溶液与同主族、同浓度的短周期元素A的最高价含氧酸钠盐水溶液的pH（填化学式）溶液比溶液大．发布：2024/11/16 8:0:2组卷：38引用：1难度：0.5 -
2．某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律．设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价．
实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）完善下列实验报告中的实验现象和实验结论．
（2）该同学设计的实验方案的合理性是实验步骤 实验现象 实验结论 
甲： ．
乙：溶液由无色变为棕黄色结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2，请从原子结构的角度解释： ．（填字母）．
A．非常合理
B．部分合理
C．完全不合理
（3）上一题（2）中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是，涉及的离子方程式为．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.6 -
3．下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是族
周期I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑩ 4 ② ④ ⑨ ；
（2）④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是；
（3）②④⑦中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是；
（4）写出①与⑦形成的最简单化合物的电子式．
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
（6）试比较与⑦与⑧两种元素最简单氢化物的沸点高低．
（7）设计一个简单实验证明⑦⑨两种元素非金属性强弱的比较．发布：2024/11/14 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.3
